Tipos de entalpia

A entalpia é a quantidade de energia presente em um determinado sistema e pode ser absorvida ou liberada. Os processos de liberação ou absorção da energia podem ser classificados de duas formas:

⇒ Processo endotérmico (reação química em que há absorção de certa quantidade de energia);

⇒ Processo exotérmico (reação química em que há liberação de certa quantidade de energia).

O estudo da entalpia envolve a utilização de equações químicas para representar ou descrever qualquer fenômeno químico (reação química). Como em uma reação química os participantes apresentam características próprias, antes da determinação do tipo de entalpia à qual o processo está sujeito, é necessário conhecer as características químicas de cada um de seus participantes.

Em uma equação química, os participantes, tanto os reagentes quantos os produtos, podem ser substâncias simples ou compostas. O tipo de substância determina o tipo de entalpia.

Conhecendo o tipo de entalpia, podemos prever a equação que identificará o fenômeno químico. Vamos conhecer agora os tipos de entalpia e os processos químicos que podem estar relacionados:

⇒ Tipos de Entalpia

a) Entalpia de Formação

É a quantidade de energia absorvida ou liberada quando um mol de substâncias simples reage e o produto final é uma única substância composta. Veja alguns exemplos:

• H₂ + 1 O₂ → H₂O
          2

• H₂ + Cl₂ → 2 HCl

• H₂ + 2 O₂ + S→ H₂SO₄

b) Entalpia de decomposição

É a quantidade de energia absorvida ou liberada quando um mol de uma substância composta decompõe-se e o produto final são várias substâncias simples. Veja alguns exemplos:

• H₂O→ H₂ + 1 O₂
                              2

• 2 HCl → H₂ + Cl₂

• H₂SO₄ → H₂ + 2 O₂ + S

c) Entalpia de combustão

É quantidade de energia envolvida na queima de 1 mol de uma determinada substância na presença de gás oxigênio. Nesse caso, todas as substâncias envolvidas estão no estado padrão. Acompanhe alguns exemplos:

• CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

• S + O₂ → SO₂

• C₂H₆O + 2 O₂→ CO + 2 H₂O

d) Entalpia de neutralização

É a quantidade de energia liberada ou absorvida quando um mol de hidrônio (H⁺) reage com um mol de hidróxido (OH^-), estando ambos presentes em soluções diluídas. De uma forma geral, teremos uma entalpia de neutralização sempre que uma solução ácida for misturada com uma solução básica. Acompanhe alguns exemplos:

• HCl_(aq) + NaOH_(aq) → NaCl_(aq) + H₂O

• H₂SO_4(aq) + 2 AgOH_(aq) → Ag₂SO_4(aq) + 2 H₂O

• H₂SO_4(aq) + 2 Al(OH)_3(aq) → Ag₂SO_4(aq) + 2 H₂O

Por Me. Diogo Lopes Dias