Elementos de Transição na Tabela Periódica

Os elementos de transição são aqueles que se localizam na região central da Tabela Periódica. Segundo a notação mais antiga, as famílias desses elementos eram as do grupo B, que tinham a seguinte ordem da esquerda para a direita: IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB e IIB, sendo que a coluna VIIIB era tripla. No entanto, a notação atual classifica essas famílias pelos números que vão de 3 a 12.

As famílias “A”, isto é, 1, 2, 13-18, são os elementos representativos e são os mais estudados no Ensino Médio. Os elementos pertencentes a essas famílias possuem os elétrons mais energéticos nos subníveis s ou p, enquanto os dos elementos de transição situam-se nos subníveis d ou f incompletos, conforme será mais bem explanado mais adiante. A imagem abaixo mostra onde se localizam os elementos representativos e os elementos de transição na Tabela:

Elementos de transição em destaque na Tabela Periódica

Todos os elementos de transição são metais, mas eles se dividem em dois tipos:

* Elementos de transição externa: Eles são chamados assim porque ficam bem visíveis no centro da Tabela. Os seus elétrons mais energéticos ficam no subnível d incompleto, isto é, sua configuração eletrônica sempre termina assim: ns² (n-1)d^{1 até 8}.

Essa é a configuração da camada eletrônica, e se fosse no caso dos elementos representativos, somaríamos o total de elétrons para saber a família a que o elemento pertence. Por exemplo, o nitrogênio possui sete elétrons e a configuração eletrônica da sua camada de valência é 2s² 2p³. Veja que a soma dos elétrons resulta em um total de 5, o que significa que esse elemento representativo pertence à família VA ou 15. Para ficar mais claro, veja mais um exemplo: o cloro possui 17 elétrons no total, que são distribuídos no diagrama de Pauling, e a configuração eletrônica da sua camada de valência é: 3s² 3p⁵, ou seja, resulta em um total de sete elétrons nessa camada. Por isso, o cloro pertence à família VIIA ou 17.

No entanto, não é assim que funciona com os elementos de transição. Para saber à qual família o elemento vai pertencer, não olhamos o total de elétrons na camada de valência, mas somente quantos elétrons estão distribuídos no subnível d.

Temos:

Tabela com subnível mais energético para cada família dos elementos de transição

Veja alguns exemplos e observe a configuração eletrônica em ordem crescente de energia:

• Ferro (⁵⁶₂₆Fe): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶→ família 8 (VIIIB);

• Prata (¹⁰⁷₄₇Ag): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁹ → família 11;

• Ouro (¹⁹⁷₇₉Au): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d⁹ → família 11.

* Elementos de transição interna: Eles são os elementos da série dos lantanídeos e da série dos actinídeos, isto é, são todos pertencentes à família 3 (IIIB) da Tabela, sendo que os lantanídios são do 6º período (números atômicos de 57 a 71 – do lantânio (La) ao lutécio(Lu)), já os da série dos actnídios são do 7º período (números atômicos de 83 a 103 – do actínio (Ac) ao laurêncio (Lr)) .

Eles são chamados como elementos de transição interna porque ficam abaixo do corpo principal da Tabela Periódica, sendo que, para que sejam visualizados, é puxada uma linha repetindo os períodos 6 e 7.

Os seus elétrons mais energéticos localizam-se no subnível f incompleto, isto é, possuem configuração eletrônica ns² (n-1)f^{1 até 13}.

Exemplos:

• Lantânio (¹³⁸₅₇La): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹ → está na “casa” 1;

• Actínio (²²⁷₈₉Ac): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹ → está na “casa” 1;

• Urânio (²³⁸₉₂Cr): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f⁴→ está na “casa” 4.

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química