Nomenclatura dos ácidos

A nomenclatura dos ácidos é uma forma sistemática de nomear ácidos clássicos da Química inorgânica. Tais substâncias começaram a ser utilizadas muito antes das teorias ácido-base modernas. Assim sendo, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (Iupac) permite a manutenção de seus nomes e suas regras para construção.

A nomenclatura dos ácidos é utilizada levando-se em conta a presença (ou não) de oxigênio na molécula, bem como sua quantidade, assim como o número de oxidação do elemento central. Os hidrácidos, que não têm oxigênio, têm sufixo -ídrico, enquanto os oxiácidos podem ter o sufixo -oso ou -ico.

Leia também: Como é feita a nomenclatura dos ácidos carboxílicos?

Resumo sobre a nomenclatura dos ácidos

• A nomenclatura dos ácidos é uma forma sistemática de nomear ácidos clássicos da Química inorgânica.
• Tais ácidos foram descobertos muito antes das teorias modernas de ácido-base, quando o conceito de ácido ainda remetia a uma classe de compostos.
• Para se fazer a nomenclatura, deve-se dividir os ácidos em hidrácidos e oxiácidos.
• Os hidrácidos, que não têm oxigênio em sua estrutura, recebem o sufixo -ídrico.
• Os oxiácidos, que têm oxigênio em sua estrutura, recebem o sufixo -oso ou -ico, a depender da quantidade de oxigênio presente na estrutura ou número de oxidação do elemento central.

Videoaula sobre nomenclatura dos ácidos

Como é feita a nomenclatura dos ácidos?

A nomenclatura dos ácidos é uma forma sistemática de nomear ácidos clássicos da Química inorgânica. Os ácidos clássicos da Química inorgânica têm regras específicas de nomenclatura, de acordo com a classe em que se encontram. Essa subdivisão em classes se inicia na segunda metade do século XVIII e permanece até hoje, embora o conceito de ácido já tenha sido alterado.

Àquela época, acreditava-se que o oxigênio era um elemento essencial para os ácidos (não à toa o termo oxigênio significa “formador de ácido”), sendo Antoine Lavoisier o criador da tese. Posteriormente, deu-se ao hidrogênio o posto de elemento essencial para os ácidos, com base nos trabalhos de Humphry Davy, Pierre Louis Dulong e, um pouco depois, Justus von Liebig. Assim, surgiram duas classes de ácidos: os hidrácidos, os quais não têm oxigênio, e os oxiácidos, os quais têm.

As regras de nomenclatura para tais compostos datam também dessa época e são mantidas pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (Iupac). Por tais regras, esses compostos devem iniciar sua nomenclatura oficial com o termo ácido, sucedido pelo nome do elemento com um sufixo específico, conforme a seguir:

• -ídrico para os hidrácidos;
• -oso para os oxiácidos com menor teor de oxigênio (ou menor número de oxidação para o elemento central);
• -ico para os oxiácidos com maior teor de oxigênio (ou maior número de oxidação para o elemento central).

Importante: Essas regras aplicam-se apenas aos ácidos clássicos da Química inorgânica. Isso porque, com o avanço dos conceitos de ácido (hoje se entende mais ácido como um comportamento químico desenvolvido em uma reação, não como uma substância pertencente a uma classe), novas substâncias foram sendo consideradas, porém não receberam o termo ácido em sua nomenclatura. A Iupac até tem uma nomenclatura sistemática para compostos inorgânicos, que não distingue substâncias em ácidas ou não (tirando, assim, o peso de classe de composto), mas, ainda assim, reconhece que os ácidos clássicos da Química inorgânica são tão comuns e utilizados que a nomenclatura demonstrada a seguir ainda é aceita tranquilamente.

Nomenclatura dos hidrácidos

Os hidrácidos são espécies ácidas que têm o hidrogênio, mas não a presença do elemento oxigênio em sua constituição. Esses compostos devem iniciar sua nomenclatura oficial com o termo ácido sucedido pelo nome do elemento com o sufixo -ídrico. São exemplos:

• HCl: ácido clorídrico
• HF: ácido fluorídrico
• HI: ácido iodídrico
• HBr: ácido bromídrico
• H₂S: ácido sulfídrico

Repare, no caso do H₂S, que não se deve utilizar o nome enxofre para nomenclatura (não se diz ácido enxofídrico), mas sim utilizar o verbete original em latim, sulfur.

Um caso de hidrácido que chama a atenção é o caso do ácido cianídrico, HCN, uma espécie ácida que tem o ânion composto cianeto (CN⁻).

Nomenclatura dos oxiácidos

Os oxiácidos são as espécies ácidas que, além do hidrogênio, têm o oxigênio em sua constituição. Esses compostos devem iniciar sua nomenclatura oficial com o termo ácido sucedido pelo nome do elemento com o sufixo -oso ou com o sufixo -ico.

Isso ocorre porque, diferentemente dos hidrácidos, um mesmo elemento pode formar mais de um oxiácido, havendo necessidade de diferenciar por meio dos sufixos -oso (quando a espécie tem menor teor de oxigênio ou o elemento central tem menor número de oxidação) e -ico (quando a espécie tem maior teor de oxigênio ou o elemento central tem maior número de oxidação). Caso o elemento só tenha uma única possibilidade de oxiácido, utiliza-se o sufixo -ico para tal. São exemplos:

• H₂CO₃: ácido carbônico
• H₃BO₃: ácido bórico
• HNO₃: ácido nítrico (o nox do nitrogênio é +5)
• HNO₂: ácido nitroso (o nox do nitrogênio é +3)
• H₃PO₄: ácido fosfórico (o nox do fósforo é +5)
• H₃PO₃: ácido fosforoso (o nox do fósforo é +3)
• H₂SO₄: ácido sulfúrico (o nox do enxofre é +6)
• H₂SO₃: ácido sulfuroso (o nox do enxofre é +4)

O ácido fosfórico tem uma questão relacionada ao seu grau de hidratação. O que ocorre é que esse oxiácido pode estar mais ou menos hidratado, dando origem, além da tradicional e mais conhecida H₃PO₄, às espécies HPO₃ e H₄P₂O₇.

O H₃PO₄ é a forma mais hidratada entre os ácidos fosfóricos, por isso, pode ser chamado de ácido ortofosfórico. Contudo, justamente por ser o mais hidratado (e o mais comum), o prefixo orto- pode ser omitido. Já o HPO₃ é obtido por meio da desidratação do H₃PO₄, sendo conhecido como ácido metafosfórico.

Os elementos do grupo 17 (halogênios) podem formar até quatro oxiácidos, com números de oxidação +1, +3, +5 e +7 para o elemento central (a exceção é o flúor, que só forma uma única espécie). Para diferenciá-los, utiliza-se os prefixos hipo- (quando tem menor teor de oxigênio ou menor número de oxidação do elemento central em relação ao ácido que termina em -oso) e per- (quando tem maior teor de oxigênio ou maior número de oxidação do elemento central em relação ao ácido que termina em -ico).

• HXO: ácido hipo ...oso, em que X, com número de oxidação igual a +1, pode ser F, Cl, Br ou I.
  • Exemplo: HFO (ácido hipofluoroso); HClO (ácido hipocloroso).
• HXO₂: ácido ...oso, em que X, com número de oxidação igual a +3, pode ser Cl, Br ou I.
  • Exemplo: HClO₂ (ácido cloroso); HBrO₂ (ácido bromoso).
• HXO₃: ácido ...ico, em que X, com número de oxidação igual a +5, pode ser Cl, Br ou I.
  • Exemplo: HClO₃ (ácido clórico); HIO₃ (ácido iódico).
• HXO₄: ácido per ...ico, em que X, com número de oxidação igual a +7, pode ser Cl, Br ou I.
  • Exemplo: HClO₄ (ácido perclórico).

Acesse também: Como é feita a nomenclatura dos álcoois?

Exercícios resolvidos sobre a nomenclatura dos ácidos

Questão 1

(UPF)

De acordo com imagens do Inpe (Instituto Nacional de Pesquisas Espaciais), a fumaça das queimadas que devastam a Amazônia e o Pantanal começou a chegar em meados de setembro de 2021 às regiões Sul e Sudeste do país. Dados do instituto indicam que entre janeiro e agosto deste ano foram registrados 10.153 focos de incêndio no Pantanal – número superior ao total registrado entre 2014 e 2019 (10.048).

O fenômeno da chuva com comportamento ácido é causado por reações químicas que ocorrem entre alguns gases liberados na atmosfera de forma antrópica ou natural e o vapor d’água. Como consequência, há a formação de algumas substâncias de comportamento ácido, como por exemplo: ácido carbônico, ácido sulfúrico, ácido sulfuroso, dentre outros, que conferem pH abaixo de 7,0 à água da chuva.

(Fonte: https://www.cnnbrasil.com.br/nacional/chuva-escura-chamaatencao-no-rs-queimada-no-pantanal-pode-ter-causado-fenomeno).

As fórmulas moleculares dos ácidos citados no texto são, respectivamente:

1. HCO₃; H₂SO₃; HSO₂.
2. H₂CO₃; H₂SO₄; H₂SO₃.
3. H₂CO₄; H₂SO₃; H₂SO₃.
4. H₂CO₃; H₂SO₃; H₂SO₄.
5. H₂CO₄; H₂SO₄; H₂S.

Resolução:

Alternativa B

O ácido carbônico é o único oxiácido do carbono, apresentando fórmula H₂CO₃. Nesse ácido, o número de oxidação do carbono é +4.

Já o ácido sulfúrico e o ácido sulfuroso são os oxiácidos do enxofre, sendo que o sulfúrico é o que tem maior teor de oxigênio, tendo o enxofre nox +6, H₂SO₄, e o sulfuroso é o que tem menor teor de oxigênio, tendo o enxofre com nox +4, H₂SO₃.

Questão 2

(Urca) Substâncias oxidantes tem importância fundamental nos processos químicos, umas das substâncias mais oxidantes que existe é a água régia, consiste em uma solução formada por três partes de ácido clorídrico e uma parte de ácido nítrico, sendo uma mistura capaz de atacar o ouro.

As fórmulas das substâncias destacadas são, respectivamente:

1. Au, HClO₃ e HNO₃.
2. HClO₃, HNO₂ e Au
3. HClO₃, HNO₃ e Hg
4. HCl, HNO₃ e Au
5. HCl, HNO₃ e Hg

Resolução:

Alternativa D

O ácido clorídrico é um hidrácido do cloro, sendo representado pela fórmula HCl. Já o ácido nítrico é o oxiácido de nitrogênio com maior teor de nitrogênio, tendo o nox +5 para esse elemento, HNO₃. E o ouro é um elemento representado pelo símbolo Au.

Fontes

INTERNATIONAL UNION OF PURE AND APPLIED CHEMISTRY. Nomenclature of Inorganic Chemistry: IUPAC Recommendations 2005. RSC Publishing: Londres, 2005.

DO CANTO, E. L.; LEITE, L. L. C.; CANTO, L. C. Química – na abordagem do cotidiano. 1. ed. São Paulo: Moderna, 2021.

SOUZA, C. R.; SILVA, F. C. Discutindo o contexto das definições de ácido e base. Química Nova na Escola, v. 40, n. 1, p. 14-18, fev. 2018.