Reações com peróxidos

As reações com peróxidos (substâncias químicas que apresentam o oxigênio com NOX igual a -1) ocorrem quando esses compostos inorgânicos são misturados com água ou ácidos, formando, respectivamente, bases inorgânicas, sais inorgânicos e peróxido de hidrogênio.

Peróxidos

Os peróxidos são compostos inorgânicos que apresentam apenas dois elementos químicos em sua composição, sendo um deles obrigatoriamente o oxigênio. O outro elemento pode ser um destes:

• Prata (Ag)

• Zinco (Zn)

• Metais alcalinos (Li, na, K, Rb, Cs, Fr)

• Metais alcalinoterrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)

Reações dos peróxidos com água

Quando os peróxidos, com exceção do peróxido de hidrogênio, reagem com água, os produtos formados sempre são uma base inorgânica acompanhada do peróxido de hidrogênio (H₂O₂), como na equação geral representada a seguir:

YO₂ + H₂O → YOH + H₂O₂

Vale ressaltar que o peróxido de hidrogênio é uma substância instável e, por isso, sofre decomposição, formando água e gás oxigênio:

H₂O₂ → ½ O₂ + H₂O

Assim, as reações dos peróxidos com água formam, na realidade, uma base inorgânica, água e gás oxigênio.

YO₂+ H₂O → YOH + ½ O₂ + H₂O

Veja alguns exemplos de reações de peróxidos com água:

Exemplo I: Reação com peróxido de bário e água

O peróxido de bário (BaO₂) e água formam o hidróxido de bário [Ba(OH)₂] e o peróxido de hidrogênio:

BaO₂ + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂O₂

Em virtude da decomposição do peróxido de hidrogênio, os produtos da reação são: hidróxido de bário, gás oxigênio e água.

BaO₂ + H₂O → Ba(OH)₂ + ½ O₂ + H₂O

Exemplo II: Reação com peróxido de prata e água

O peróxido de prata (Ag₂O₂) e água formam hidróxido de bário (AgOH) e peróxido de hidrogênio:

Ag₂O₂ + H₂O → AgOH + H₂O₂

Em razão da decomposição do peróxido de hidrogênio, os produtos da reação são: hidróxido de prata, gás oxigênio e água.

Ag₂O₂ + H₂O → AgOH + ½ O₂ + H₂O

Reações dos peróxidos com ácidos

Quando os peróxidos, com exceção do peróxido de hidrogênio, reagem com ácidos, os produtos formados sempre são um sal inorgânico acompanhado do peróxido de hidrogênio (H₂O₂), como na equação geral a seguir:

YO₂ + HX → YX + H₂O₂

Como o meio é ácido, logo, não há o fenômeno da decomposição, pois, nesse meio, o peróxido passa a ser uma substância estável.

Veja alguns exemplos de reações de peróxidos com ácidos:

Exemplo I: Reação com peróxido de potássio e ácido sulfúrico

O peróxido de potássio (K₂O₂) e o ácido sulfúrico (H₂SO₄) formam o sulfato de potássio (K₂SO₄) e o peróxido de hidrogênio:

K₂O₂ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O₂

Exemplo 2: Reação com peróxido de zinco e ácido clorídrico

O peróxido de zinco (ZnO₂) e o ácido clorídrico (HCl) formam o cloreto de zinco (ZnCl₂) e o peróxido de hidrogênio:

ZnO₂ + HCl → ZnCl₂ + H₂O₂

Por Me. Diogo Lopes Dias