Reações de simples troca com metais

As chamadas reações químicas de simples troca podem ser denominadas ainda de reações de deslocamento. O princípio desses processos químicos é o de que um determinado átomo desloca outro átomo presente em certa substância composta, o que resulta em uma nova substância química. Veja um esquema geral de uma reação de simples troca:

Equação geral de uma reação de simples troca

Observando o esquema da equação geral de uma reação de simples troca, podemos concluir que nela sempre teremos um mesmo padrão de substâncias nos reagentes e produtos:

• Reagentes: uma substância simples (X) e uma substância composta (YZ);

• Produtos: uma substância composta (XZ) e uma substância simples (Y).

Neste texto, vamos falar sobre as reações de simples troca com metais. Com base no esquema acima, os metais seriam X e Y. Em uma reação desse tipo, o metal da substância composta é deslocado (trocado) pelo metal da substância simples.

O resultado de uma reação de simples troca entre metais é sempre a formação de uma nova substância composta que possui o metal que estava na forma de substância simples e uma substância simples com o metal que fazia parte da substância composta. Na equação a seguir, podemos observar como ocorre esse processo:

Trocas ocorrendo em uma reação de simples troca

Observação: Um metal X somente consegue deslocar um metal Y presente em uma substância composta se ele for o mais reativo. Para saber se um metal é mais reativo que outro, basta conhecer a ordem decrescente de reatividade dos metais:

Li>Rb>K>Cs>Ba>Sr>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Cr>Fe⁺²>Cd>Co>Ni>Sn>Pb>Fe⁺³>H⁺>Cu>Hg₂⁺²>Ag> Pd>Hg⁺²>Pt>Au

Veja alguns exemplos de reações de simples troca com metais:

• Reação entre o Mg e o FeCl₃

3 Mg + 2 FeCl₃ → 3 MgCl₂ + 2 Fe

Analisando a ordem decrescente de reatividade, o Mg é mais reativo que o elemento Fe presente na substância composta, o que causará o deslocamento do Fe provocado pelo Mg. Como o Mg apresenta carga +2 na forma de cátion, ao se unir com o Cl, que tem carga -1, a fórmula da substância será MgCl₂.

• Reação entre o Al e o HCl

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂

Analisando a ordem decrescente de reatividade, o Al é mais reativo que o elemento H presente na substância composta, o que causará o deslocamento do H provocado pelo Al. Como o Al apresenta carga +3 na forma de cátion, ao se unir com o Cl, que tem carga -1, a fórmula da substância será AlCl₃. O H tem índice 2 na sua fórmula porque não é um metal e forma, assim como quase todos os ametais, compostos simples com dois átomos.

• Reação entre o Au e o CaBr₂

Au + CaBr₂ → não ocorre a reação

Analisando a ordem decrescente de reatividade, podemos observar que o Au é menos reativo que o elemento Ca presente na substância composta, logo, não haverá o deslocamento do Ca provocado pelo Au.

• Reação entre o Cr e o PbSO₄

2 Cr + 3 PbSO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 Pb

Analisando a ordem decrescente de reatividade, podemos observar que o Cr é mais reativo que o elemento Pb presente na substância composta, o que causará o deslocamento do Pb provocado pelo Cr. Como o Cr apresenta carga +3 na forma de cátion, ao se unir com o SO₄, que tem carga -2, a fórmula da substância será Cr₂(SO₄)₃.

• Reação entre o Hg e o HNO₃

Hg + HNO₃ → não ocorre a reação

Analisando a ordem decrescente de reatividade, podemos observar que o Hg é menos reativo que o elemento H presente na substância composta, logo, não haverá o deslocamento do H provocado pelo Hg.

• Reação entre o Ni e o AgBrO₂

Ni + 2 AgBrO₂ → Ni(BrO₂)₂ + 2 Ag

Analisando a ordem decrescente de reatividade, podemos observar que o Ni é mais reativo que o elemento Ag presente na substância composta, logo, haverá o deslocamento do Ag provocado pelo Ni. Como o Ni apresenta carga +2 na forma de cátion, ao se unir com o BrO₂, que tem carga -1, a fórmula da substância será Ni(BrO₂)₂.

Por Me. Diogo Lopes Dias

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