Sais

Os sais são compostos bastante comuns em nosso cotidiano, veja alguns exemplos:

Exemplos de sais no cotidiano

Segundo a teoria eletrolítica de Arrhenius, que considera o comportamento das substâncias quando dissolvidas em água, a função inorgânica dos sais pode ser definida da seguinte forma:

Definição de sal segundo a teoria eletrolítica de Arrhenius

Exemplos:

NaCl_(s) → Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

CaSO_4(s) → Ca²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)

Ca₃(PO₄)_2(s) → 3 Ca²⁺_(aq) + 2 PO₄^3-_(aq)

(NH₄)₃PO_4(s) → 3 NH₄⁺_(aq) + 1 PO₄^3-_(aq)

Mg₃(BO₃)_2(s) → 3 Mg ²⁺_(aq) + 2 BO₃^3-_(aq)

Existem também sais que podem liberar os íons H⁺ e OH^-, mas eles não são os únicos. Por exemplo, se o sal liberar em meio aquoso o íon H⁺, ele irá liberar também outro cátion. Por outro lado, se ele liberar o íon OH^-, esse sal também liberará outro ânion. Um exemplo é o fosfato de cálcio tribásico (Ca₃(OH)₃PO₄) que contém o cátion Ca²⁺ e os ânions OH^- e PO₄^3-.

Uma das maneiras principais em que os sais são formados é a partir da reação entre um ácido e uma base. Esse tipo de reação é chamado de neutralização, pois o cátion H⁺ do ácido reage com o ânion OH^- da base e forma a água, neutralizando o meio. Ao mesmo tempo, o cátion fornecido pela base une-se ao ânion fornecido pelo ácido e forma um sal.

Exemplos:

Ácido + Base → Sal + Água

HNO_3(aq)+ KOH_(aq) → KNO_3(aq)+ H₂O_(l)
                                 (Nitrato de potássio)

2 HCl_(aq) + Ca(OH)_2(aq) → CaCl_2(aq) + 2 H₂O_(l)
                                       (Cloreto de cálcio)

H₂SO_4(aq) + 2 NaOH_(aq) → Na₂SO_4(aq) + 2 H₂O_(l)
                                        (Sulfato de sódio)

H₂SO_4(aq) + Mg(OH)_2(aq) → MgSO_4(aq) + 2 H₂O_(l)
                                          (Sulfato de magnésio)

2 H₃PO_4(aq) + 3 Ba(OH)_2(aq) → Ba₃(PO₄)_2(aq) + 6 H₂O_(l)
                                              (Fosfato de bário)

Portanto, todo sal é um composto iônico, cuja fórmula pode ser formada da seguinte maneira genérica:

cátion    ânion     sal
(C)^X+ + (A)^Y- → C_YA_X

Observe que um cátion “C” fornecido pela base e um ânion “A” fornecido pelo ácido unem-se, sendo que os índices (números que aparecem na parte inferior direita do elemento indicando sua quantidade na fórmula) são os valores das cargas dos íons trocadas. Por exemplo, o cátion Mg²⁺ une-se ao ânion BO₃^3- para formar um sal, analise como o valor “3” da carga do ânion será o valor do índice do cátion e como o valor “2” da carga do cátion será o índice do ânion:

Mg ²⁺ + 2 BO₃^3- → Mg₃(BO₃)_2(s)

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

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