No texto Reatividade dos metais foi demonstrado experimentalmente que alguns metais são mais reativos que outros, ou seja, alguns têm maior tendência de perder elétrons (oxidação) e assim realizar reações de oxirredução. Isso permite determinar se uma reação de deslocamento ocorrerá ou não.
Algo similar ocorre com os ametais mostrados a seguir:
Elementos classificados como ametais na tabela periódica
Alguns ametais também são mais reativos que outros. Porém, a diferença é que, no caso dos ametais, a reatividade tem a ver com a eletronegatividade, isto é, com a tendência de atrair elétrons (redução). Quanto mais reativo o metal for, maior será a sua tendência de reduzir-se.
Quando a água de cloro (Cl2(aq)) e o iodeto de potássio (KI(aq)) reagem, observa-se a formação de um precipitado marrom, como mostra a figura do início deste artigo. Veja qual é a reação que ocorre:
Cl2(aq) + 2 KI(aq) → 2 KCl(aq) + I2(aq)
ou
Cl2(aq) + 2 K+(aq) + 2 I-(aq) → 2 K+(aq) + 2 Cl-(aq) + I2(aq)
ou
Cl2(aq) + 2 I-(aq) → 2 Cl-(aq) + I2(aq)
O precipitado marrom é o iodo (I2) que foi formado. Veja que o cloro desloca o íon iodeto (I-) do iodeto de potássio (KI), o que mostra que o cloro é mais reativo que o iodo.
Se analisarmos a transferência de elétrons, veremos que o cloro reduziu (ganhou elétrons), pois seu número de oxidação (Nox) diminuiu de zero para -1. O íon iodeto foi quem perdeu esses elétrons (oxidou), tendo seu Nox aumentado de -1 para zero.
Por outro lado, se colocarmos o iodo para reagir com o cloreto de potássio, a reação não ocorrerá, porque o iodo é menos reativo que o cloro e não consegue deslocá-lo:
KCl(aq) + I2(aq)→ reação não ocorre espontaneamente
Outro exemplo é mostrado a seguir na reação entre o flúor e o cloreto de sódio:
F2(aq) + 2 NaCl(aq) → 2 NaF(aq) + Cl2(aq)
Veja que o flúor deslocou o cloro, o que evidencia que, entre esses dois ametais, o flúor é o mais reativo.
Por métodos experimentais descobriu-se a fila de reatividade dos ametais principais, que é dada pela seguinte ordem crescente:
F > O > N > Cl > Br > I > S > C
Usando essa fila de reatividade dos ametais, podemos prever se a reação ocorrerá ou não. Se a substância simples na reação for formada pelo ametal mais reativo (à esquerda na ordem acima), então a reação ocorrerá.
O flúor é, portanto, o ametal mais reativo, enquanto o carbono é o menos reativo.
Existe um macete para lembrar a fila de reatividade dos ametais, que é dada pelas letras das palavras na frase a seguir:
“Fui Ontem No Clube, Briguei e Saí Correndo.”
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química