Elementos representativos

Elementos representativos são todos os elementos químicos pertencentes aos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18, também conhecidos como famílias IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VI, VIIA e VIIIA, respectivamente.

Posicionamento dos elementos representativos na Tabela Periódica

Os elementos representativos também podem ser reconhecidos pelo seu subnível mais energético, que só pode ser s ou p.

Famílias dos elementos representativos

→ Família IA, 1A ou metais alcalinos

A família IA da Tabela Periódica é denominada de família dos metais alcalinos. São chamados assim por serem metais e por formarem bases de Arhenius. Os elementos representativos da família IA são:

Lítio (₃Li)
Sódio (₁₁Na)
Potássio (₁₉K)
Rubídio (₃₇Rb)
Césio (₅₅Cs)
Frâncio (₈₇Fr)

Esses elementos possuem o subnível s¹ como o mais energético, como podemos observar na distribuição eletrônica do lítio a seguir:

→ Família IIA, 2A ou metais alcalinoterrosos

Esses elementos são chamados de alcalinoterrosos porque possuem natureza metálica os óxidos formados por eles durante muito tempo foram chamados de terra. Os metais alcalinoterrosos são:

Berílio (₄Be)
Magnésio (₁₂Mg)
Cálcio (₂₀Ca)
Estrôncio (₃₈Sr)
Bário (₅₆Ba)
Rádio (₈₈Ra)

Esses elementos possuem o subnível s² como o mais energético, como podemos observar na distribuição eletrônica do magnésio a seguir:

→ Família IIIA, 3A ou família do boro

A família IIIA é denominada de família do boro ou dos aluminoides porque tanto o boro como o alumínio são os mais facilmente encontrados na natureza. Vale dizer que o boro é o único elemento não metálico da família.

Os elementos representativos da família IIIA são:

Boro (₅B)
Alumínio (₁₃Al)
Gálio (₃₁Ga)
Índio (₄₉In)
Tálio (₈₁Tl)
Ninhônio (₁₁₃Nh)

Esses elementos possuem o subnível p¹ como o mais energético, como podemos observar na distribuição eletrônica do boro a seguir:

→ Família IVA, 4A ou família do carbono

A família IVA é denominada de família do carbono porque esse elemento é o mais facilmente encontrado na natureza e apresenta caraterísticas importantíssimas. O carbono e o silício são os únicos elementos não metálicos dessa família.

Os elementos representativos da família IVA são:

Carbono (₆C)
Silício (₁₄Si)
Germânio (₃₂Ge)
Estanho (₅₀Sn)
Chumbo (₈₂Pb)
Fleróvio (₁₁₄Fl)

Esses elementos possuem o subnível p² como o mais energético, como podemos observar na distribuição do silício a seguir:

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→ Família VA, 5 A ou família do nitrogênio

A família VA é denominada de família do nitrogênio porque esse elemento é o único capaz de formar uma substância simples binária (cujas moléculas apresentam dois átomos). O nitrogênio, fósforo e arsênio não possuem natureza metálica.

Os elementos representativos da família VA são:

Nitrogênio (₇N)
Fósforo (₁₅P)
Arsênio (₃₃As)
Antimônio (₅₁Sb)
Bismuto (₈₃Bi)
Moscóvio (₁₁₅Mc)

Esses elementos possuem o subnível p³ como o mais energético, como podemos observar na distribuição eletrônica do nitrogênio a seguir:

→ Família VIA, 6A ou família dos calcogênios

A família VIA é denominada família dos calcogênios porque seus elementos comumente formam sais com o metal cobre. São eles:

Oxigênio (₈O)
Enxofre (₁₆S)
Selênio (₃₄Se)
Telúrio (₅₂Te)
Polônio (₈₄Po)
Livermório (₁₁₆Lv)

Esses elementos possuem o subnível p⁴ como o mais energético, como podemos observar na distribuição do enxofre a seguir:

→ Família VIIA, 7A ou família dos halogênios

Os elementos essa família comumente formam sais diversos. Todos possuem característica não metálica, que é menor ainda no polônio, no astato e no tenessino.

Os elementos representativos da família VIIA são:

Flúor (₉F)
Cloro (₁₇Cl)
Bromo (₃₅Br)
Iodo (₅₃I)
Astato (₈₅At)
Tenessino (₁₁₇Te)

Esses elementos possuem o subnível p⁵ como o mais energético, como podemos observar na distribuição eletrônica do flúor a seguir:

→ Família VIIIA, 8A ou dos gases nobres

Os elementos dessa família são comumente encontrados no estado gasoso e possuem alta dificuldade de reagir quimicamente com outros átomos ou grupos moleculares.

Os elementos representativos da família VIIIA são: