Nomenclatura dos sais

No texto Sais, é mostrado que eles são compostos inorgânicos que, segundo a teoria eletrolítica de Arrhenius, em meio aquoso, sofrem dissociação iônica e liberam pelo menos um cátion diferente do H⁺ (ou H₃O⁺) e um ânion diferente do OH^-.

Além disso, os sais são formados pela reação de um ácido com uma base, em que o cátion da base une-se aos ânions do ácido para formar o sal. Assim, essas substâncias sempre possuem em suas fórmulas um ânion e um cátion, que irão participar na formulação de sua nomenclatura.

Basicamente, a nomenclatura dos sais é realizada escrevendo-se o nome do ânion que veio do ácido, trocando-se a sua terminação, conforme mostrado abaixo, terminando com o nome do cátion que veio da base.

Regra de nomenclatura dos sais

Por exemplo, o NaC? é obtido a partir da seguinte reação:

Ácido + Base       →      Sal + Água
2 HCl_(aq) + NaOH_(aq)→ NaCl_2(aq) + 2 H₂O_(l)
Ácido          Hidróxido
clorídrico   de sódio

Observe que o ânion do ácido lhe confere o nome “clorídrico”, assim, para dar o nome ao sal, vamos substituir a terminação “ídrico” por “eto”, ficando cloreto. Assim, temos:

Nome do ânion + de + nome do cátion
NaCl = Cloreto de sódio

Veja mais exemplos:

• HNO_3(aq)+ KOH_(aq) → KNO_3(aq)+ H₂O_(l)
  Ácido         Hidróxido      Nitrato
  nítrico     de potássio   de potássio

Nesse caso, trocou-se “ico” por “ato”.

• HNO_2(aq)+ KOH_(aq) → KNO_2(aq)+ H₂O_(l)
  Ácido        Hidróxido         Nitrito
  nitroso    de potássio     de potássio

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Nesse caso, trocou-se “oso” por “ito”.

• 2 HCl_(aq) + Ca(OH)_2(aq) → CaCl_2(aq) + 2 H₂O_(l)
  Ácido          Hidróxido         Cloreto
  clorídrico    de cálcio       de cálcio

• H₂SO_4(aq) + 2 NaOH_(aq) → Na₂SO_4(aq) + 2 H₂O_(l)
  Ácido           Hidróxido          Sulfato
  sulfúrico      de sódio         de sódio

• H₂SO_4(aq) + Mg(OH)_2(aq) → MgSO_4(aq) + 2 H₂O_(l)
  Ácido            Hidróxido           Sulfato
  sulfúrico    de magnésio     de magnésio

Outra forma mais fácil de se realizar a nomenclatura dos sais é por usar diretamente a tabela de ânions e de cátions, como a mostrada abaixo:

Tabela dos principais ânions e cátions que compõem os sais

Por exemplo, considere que você deseja saber o nome de um sal cuja fórmula é Fe₂(SO₄)₃. Sabendo que os índices (números que aparecem na parte inferior direita do elemento indicando sua quantidade na fórmula) são os valores das cargas dos íons trocadas, temos que os íons que formam esse sal são:

Fe₂(SO₄)₃ → Fe³⁺ e SO₄^2-

Se olharmos na tabela, veremos que o nome do ânion SO₄^2- é sulfato e o nome do cátion Fe³⁺ é ferro III ou férrico. Assim, o nome do sal Fe₂(SO₄)₃ é sulfato de ferro III ou sulfato férrico.

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

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