Nomenclatura de sais duplos

O conhecimento a respeito dos sais é muito importante de uma forma geral. Sabe-se que esses compostos estão relacionados com vários processos industriais diferentes, que, por sua vez, estão relacionados de forma direta ou indireta com o dia a dia das pessoas.

Conhecer os sais abrange várias questões, como as suas características químicas, físicas, classificação e nomenclatura. Especificamente em relação à nomenclatura dos sais, temos a seguinte regra geral:

Nome do ânion + de + nome do cátion

Ex: NaI → Iodeto de sódio (o ânion I^- é o iodeto e o cátion Na⁺ é o sódio)

Mas essa regra de nomenclatura só é efetiva para aqueles sais que são classificados como sais simples, ou seja, os sais que, em água, dissociam-se e formam apenas um cátion e um ânion. Por exemplo:

NaI_(aq) → Na⁺_(aq)+ I^-_(aq)

Quando trabalhamos com um sal chamado de duplo, por exemplo, essa regra passa por alguns ajustes. Mas o que seria um sal duplo? Trata-se daquele que apresenta em sua constituição a presença de dois cátions acompanhando um ânion ou dois ânions acompanhando um cátion. Por essa razão, quando esses sais sofrem o fenômeno da dissociação em água, eles liberam dois cátions ou dois ânions, a depender do sal com o qual se está trabalhando.

O sal duplo que apresenta em sua constituição dois cátions acompanhando um ânion é chamado de sal duplo quanto ao cátion. Para realizar a nomenclatura de um sal desse tipo, devemos utilizar a seguinte regra de nomenclatura:

Nome do ânion + (duplo) + de + nome dos dois cátions (separados pela conjunção e)

OBS.¹: O nome de cada cátion é escrito de acordo com a ordem de eletropositividade. Assim, o cátion mais eletropositivo será escrito primeiro.

Veja alguns exemplos de nomenclatura de sais duplos quanto ao cátion:

• NaNH₄SO₄ → Sulfato (duplo) de sódio e amônio

• KMgPO₄ → Fosfato (duplo) de potássio e magnésio

• CaZnP₂O₇ → Pirofosfato (duplo) de cálcio e zinco

• AgFeBO₃→ Borato (duplo) de prata e ferro III

Já o sal duplo que apresenta na sua constituição dois ânions acompanhando um cátion é chamado de sal duplo quanto ao ânion. Para realizar a nomenclatura de um sal desse tipo, devemos utilizar a seguinte regra de nomenclatura.

Nomes dos ânions (separados por um hífen) + de + nome do cátion

OBS₂: O nome de cada ânion será escrito de acordo com a ordem de eletronegatividade. Assim, o cátion mais eletronegativo será escrito primeiro.

Veja alguns exemplos de nomenclatura de sais duplos quanto ao ânion:

• CaClBr → Cloreto-brometo de cálcio

• MgNO₃Cl → Cloreto-nitrato de magnésio

• FeISO₄ → Iodeto-sulfato de ferro III

• TiPO₄CN → Fosfato-cianeto de titânio IV

Por Me. Diogo Lopes Dias

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