Os óxido são compostos bivalentes (formados por dois elementos) em que o elemento mais eletronegativo é o oxigênio.Isso significa que os óxidos não podem conter o elemento flúor, pois ele é mais eletronegativo que o oxigênio. Desse modo, compostos tais como OF2 e O2F2 não são considerados óxidos, mas sim fluoretos de oxigênio.
Alguns exemplos de óxidos presentes em nosso cotidiano são:
Exemplo de óxidos
Existem óxidos moleculares, ou seja, aqueles formados por ligações covalentes entre átomos de ametais e o oxigênio. Exemplos: CO, CO2, SO3, Cl3O7. Há também os óxidos iônicos, que são aqueles em que o oxigênio está ligado a metais, tais como: Na2O, CaO e Fe2O3.
Os óxidos geralmente são classificados da seguinte forma:
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Óxidos ácidos: geram um ácido na água, ou quando reagem com uma base, geram sal e água. Exemplos: CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4 e N2O5;
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Óxidos básicos: geram uma base na água, ou quando reagem com um ácido, geram sal e água. Exemplos: Na2O, K2O, CaO e MgO;
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Óxidos neutros: não reagem com água, nem com ácidos e nem com bases. Exemplos: CO, N2O e NO;
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Óxidos anfóteros: Na presença de um ácido, comportam-se como uma base; e na presença de uma base, comportam-se como um ácido. Exemplos: ZnO, Al2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2, As2O3, As2O5, Sb2O3 e Sb2O3;
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Óxidos duplos ou mistos: comportam-se como se fossem resultado da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento químico. Exemplos: Fe3O4 (FeO + Fe2O3) e Pb3O4 (2 PbO + PbO2);
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Peróxidos: são compostos que apresentam em sua estrutura o grupo (O2)2- e que, ao reagirem com água ou com ácidos diluídos, produzem água oxigenada (H2O2). Exemplos: Li2O2, Na2O2, K2O2, MgO2, CaO2 e BaO2.
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