Reações de neutralização total

A reação de neutralização é um fenômeno químico que envolve a interação de uma substância ácida (ácido) com uma substância básica (base), tendo como resultado a formação de uma substância com característica salina (sal) e água (H₂O).

OBS.: Existem óxidos e sais que apresentam características ácidas e básicas. Assim, quando utilizamos essas substâncias, a formação da água em uma neutralização não é sempre recorrente.

Neste texto vamos aprender como proceder com uma reação de neutralização total, que é aquela em que todos os hidrogênios ionizáveis de um ácido interagem com todos os hidróxidos de uma base, formando um sal simples (em geral) e moléculas de água, como na equação abaixo:

HX + YOH → YX + H₂O

A equação acima é um exemplo de uma neutralização total porque podemos observar que todo hidrogênio ionizável (H⁺) do ácido interagiu com o hidróxido (OH^-) da base, formando sal e água.

Vamos ver agora alguns exemplos de montagem de equações de reações de neutralização total:

Exemplo 1: Neutralização entre ácido bromídrico (HBr) e hidróxido de potássio (KOH)

HBr + KOH → ?

O ácido bromídrico apresenta apenas um hidrogênio ionizável (H⁺) e um ânion monovalente (Br^-), enquanto o hidróxido de potássio apresenta um cátion monovalente (K⁺¹) e um ânion hidróxido (OH^-). Quando eles reagem, temos a formação de um mol de água e um mol do sal brometo de potássio - KBr (resultante da junção do cátion e do ânion monovalentes).

A equação que representa essa neutralização total terá um mol de cada um dos participantes em razão da proporção entre o H do ácido e o OH da base ser de um para um (1:1).

1 HBr + 1 KOH → 1 KBr + 1 H₂O

Exemplo 2: Neutralização entre ácido tiossulfúrico (H₂S₂O₃) e hidróxido de sódio (NaOH)

H₂S₂O₃ + NaOH →?

O ácido tiossulfúrico apresenta dois hidrogênios ionizáveis (2 H⁺) e um ânion bivalente (S₂O₃^-2), enquanto o hidróxido de sódio apresenta um cátion monovalente (Na⁺¹) e um ânion hidróxido (OH^-).

Quando eles reagem, temos a formação de dois mols de água e um sal tiossulfato de sódio - Na₂S₂O₃ (resultante da junção e do cruzamento das cargas do cátion monovalente (+1) e do ânion bivalente (-2)). A carga do S₂O₃ transforma-se em quantidade de Na, e a carga do Na transforma-se em quantidade de S₂O₃ na fórmula do sal.

A equação que representa essa neutralização total terá um mol do ácido e dois mols da base para igualar a quantidade de H⁺ do ácido com a quantidade de OH^- da base. Isso promove a formação de um mol do sal e dois mols de água.

1 H₂S₂O₃ + 2 NaOH → 1 Na₂S₂O₃ + 2 H₂O

Exemplo 3: Neutralização entre ácido bórico (H₃BO₃) e hidróxido de crômio II [Cr(OH)₂]

H₃BO₃ + Cr(OH)₂ → ?

O ácido bórico apresenta três hidrogênios ionizáveis (3 H⁺) e um ânion trivalente (BO₃^-3), enquanto o hidróxido crômio II apresenta um cátion bivalente (Cr⁺²) e dois ânions hidróxido (2 OH^-).

Quando eles reagem, temos a formação de seis mols de água e um sal borato de crômio II - Cr₃(BO₃)₂ (resultante da junção e do cruzamento das cargas do cátion bivalente (+2) e do ânion trivalente (-3)). A carga do BO₃ transforma-se em quantidade do Cr, e a carga do Cr transforma-se em quantidade de BO₃ na fórmula do sal.

A equação que representa essa neutralização total terá dois mols do ácido e três mols da base para igualar a quantidade de H⁺ do ácido com a quantidade de OH^- da base. Isso promove a formação de um mol do sal e seis mols de água.

2 H₃BO₃ + 3 Cr(OH)₂ → Cr₃(BO₃)₂ + 6 H₂O

Exemplo 4: Neutralização entre ácido pirofosfórico (H₃BO₃) e hidróxido de prata (AgOH)

H₄P₂O₇ + AgOH →

O ácido pirofosfórico apresenta quatro hidrogênios ionizáveis (4 H⁺) e um ânion tetravalente (P₂O₇^-4), enquanto o hidróxido de prata apresenta um cátion monovalente (Ag⁺¹) e um ânion hidróxido (OH^-).

Quando eles reagem, temos a formação de quatro mols de água ao lado de um sal pirofosfato de prata - Ag₄P₂O₇ (resultante da junção e do cruzamento das cargas do cátion monovalente (+1) e do ânion tetravalente (-4)). A carga do P₂O₇ transforma-se em quantidade do Ag, e a carga do Ag transforma-se em quantidade de P₂O₇ na fórmula do sal.

A equação que representa essa neutralização total terá um mol do ácido e quatro mols da base para igualar a quantidade de H⁺ do ácido com a quantidade de OH^- da base. Isso promove a formação de um mol do sal e quatro mols de água.

1 H₄P₂O₇ + 4 AgOH → Ag₄P₂O₇ + 4 H₂O

Exemplo 5: Neutralização entre ácido perclórico (HClO₄) e hidróxido de antimônio V [Sb(OH)₅]

HClO₄ + Sb(OH)₅ →

O ácido perclórico apresenta um hidrogênio ionizável (1 H⁺) e um ânion monovalente (ClO₄^-1), enquanto o hidróxido de antimônio V apresenta um cátion pentavalente (Sb⁺⁵) e cinco ânions hidróxido (5 OH^-).

Quando eles reagem, temos a formação de cinco mols de água ao lado de um sal perclorato de antimônio V - Sb(ClO₄)₅ (resultante da junção e do cruzamento das cargas do cátion pentavalente (+5) e do ânion monovalente (-1)). A carga do ClO₄ transforma-se em quantidade do Sb, e a carga do Sb transforma-se em quantidade de ClO₄ na fórmula do sal.

A equação que representa essa neutralização total terá cinco mols do ácido e um mol da base para igualar a quantidade de H⁺ do ácido com a quantidade de OH^- da base. Isso promove a formação de um mol do sal e cinco mols de água.

5 HClO₄ + 1 Sb(OH)₅ → 1 Sb(ClO₄)₅ + 5 H₂O

Exemplo 6: Neutralização entre ácido fosforoso (H₃PO₃) e hidróxido de zinco [Zn(OH)₂]

H₃PO₃ + Zn(OH)₂ → ?

O ácido fosforoso apresenta dois hidrogênios ionizáveis (2 H⁺) e um ânion bivalente (HPO₃²), enquanto o hidróxido de zinco apresenta um cátion bivalente (Zn⁺²) e dois ânions hidróxido (2 OH^-).

Quando eles reagem, temos a formação de dois mols de água e um sal fosfito de zinco - ZnHPO₃ (resultante da junção e do cruzamento das cargas do cátion bivalente (+2) e do ânion bivalente (-2)). A carga do HPO₃ transforma-se em quantidade do Zn, e a carga do Zn transforma-se em quantidade de HPO₃ na fórmula do sal.

A equação que representa essa neutralização total terá um mol do ácido e um mol da base para igualar a quantidade de H⁺ do ácido com a quantidade de OH^- da base. Isso promove a formação de um mol do sal e dois mols de água.

1 H₃PO₃ + 1 Zn(OH)₂ → 1 ZnHPO₃ + 2 H₂O

OBS.: Nesse exemplo tivemos a formação de um sal hidrogenado, e não de um sal simples.

Por Me. Diogo Lopes Dias

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