Reações de Neutralização. Neutralização Total e Parcial

Quando misturamos um ácido e uma base, uma substância irá neutralizar as propriedades da outra, pois elas reagem quimicamente entre si e, por isso, essa reação é denominada de reação de neutralização.

Segundo a teoria de Arrhenius, o ácido libera em meio aquoso como único cátion o hidrogênio (H⁺), enquanto a base libera como único ânion a hidroxila (OH^-); portanto, quando colocados para reagir, o H⁺ do ácido reage com o OH^-da basee esses íons neutralizam-se, formando a água que possui pH 7 (meio neutro, se a neutralização for total).

Além disso, o cátion da base reage com o ânion do ácido, formando um sal, por isso, esse tipo de reação é também chamado de reação de salificação. Abaixo temos um exemplo genérico de reação de neutralização:

Ácido + Base → Sal + Água
HA + BOH → AB + H₂O

Por exemplo, o suco de limão é de caráter ácido, com pH aproximadamente igual a 3,0; já o leite de magnésia possui caráter básico, pois ele é constituído de uma solução aquosa da base hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂). Se formos adicionando leite de magnésia ao suco de limão, o pH do meio aumentará gradativamente até que o ácido do suco de limão seja totalmente neutralizado, ou seja, todos os átomos de hidrogênio ionizáveis do ácido reagirão com todos os ânions hidroxila da base.

O suco de limão é ácido, seu pH é cerca de 3

O leite de magnésia é usado como antiácido estomacal exatamente por isso, pois ficamos com aquela sensação de azia e queimação no estômago quando o organismo produz uma quantidade maior de suco gástrico, que contém ácido clorídrico (HCl). Desse modo, o hidróxido de magnésia contido no leite de magnésia neutraliza o ácido do estômago. Outros antiácidos podem conter também outras bases fracas que reagem dessa mesma forma, como o hidróxido de alumínio (Al(OH)₃).

$O leite de magnésia e os antiácidos são constituídos de bases fracas$
O leite de magnésia e os antiácidos são constituídos de bases fracas

As reações de neutralização podem originar três tipos de sais: neutros, ácidos ou básicos. Isso acontece porque podem ocorrer dois tipos de neutralização. Observe:

1. Neutralização total: Quando a quantidade de cátions H⁺ provenientes do ácido é igual à quantidade de ânions OH^- provenientes da base.

Nas reações de neutralização total são sempre formados sais neutros. Dessa forma, a reação ocorre entre ácidos e bases em que ambos são fracos ou, então, ambos são fortes.

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Exemplos:

Reações entre ácidos e bases fortes:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Observe que cada molécula do ácido produziu 1 íon H⁺ e cada molécula da base produziu também apenas 1 íon OH^-.

3 HCl + Al(OH)₃ → Al(Cl)₃ + 3H₂O

Cada molécula do ácido produziu 3 íons H⁺ e cada molécula da base produziu também apenas 3 íons OH^-.

Reações entre ácido e base fracos:

2 HNO₃ + Mg(OH)₂ → Mg(NO₃)₂ + 2 H₂O

Cada molécula do ácido produziu 2 íons H⁺ e cada molécula da base produziu também apenas 2 íons OH^-.

HCN + NH₄OH → NH₄CN+ H₂O

Observe que cada molécula do ácido produziu 1 íon H⁺ e cada molécula da base produziu também apenas 1 íon OH^-.

2. Neutralização parcial: Quando a quantidade de cátions H⁺ provenientes do ácido não é a mesma quantidade de ânions OH^- provenientes da base. Dessa forma, a neutralização não ocorre por completo e, dependendo de quais íons estão em maior quantidade no meio, o sal formado pode ser básico ou ácido.

Exemplos:

HCl + Mg(OH)₂ → Mg(OH)Cl + H₂O

Nesse caso, enquanto o ácido libera apenas um cátion H⁺, a base libera dois ânions OH^-. Assim, os ânions OH^- não são neutralizados totalmente e é formado um sal básico, que também é chamado de hidróxissal.

H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O

Já nesse outro exemplo, foi o ácido que liberou mais íons (3) que a base (1). Assim, os cátions H⁺ não foram totalmente neutralizados e um sal ácido foi originado, que também é denominado de hidrogenossal.

Os sais ácidos também podem ser formados através de reações de neutralização entre um ácido forte (HCl, HNO₃, HClO₄ etc.) e uma base fraca (NH₃, C₆H₅NH₂ - anilina - etc.). Por outro lado, os sais básicos podem ser formados em reações de neutralização entre um ácido fraco (CH₃COOH, HF, HCN etc.) e uma base forte (NaOH, LiOH, KOH etc.). Veja: