Tipos de Reações Inorgânicas. Principais reações inorgânicas

As reações químicas podem ser classificadas de diversas formas, mas as que são inorgânicas geralmente são subdivididas segundo o número de substâncias formadas, número de reagentes e presença ou não de substâncias simples e compostas.

Temos que os principais tipos de reações inorgânicas são quatro:

Reações de síntese ou adição: São aquelas em que dois ou mais reagentes unem-se para formar um único produto.

Ilustração para demonstrar como ocorre a reação de síntese ou adição

Por exemplo, o carbono une-se ao oxigênio para formar o dióxido de carbono:

C + O₂ → CO₂

Reação de decomposição ou análise: É o contrário da reação anterior, ou seja, uma substância é decomposta em duas ou mais.

Ilustração para demonstrar como ocorre a reação de decomposição ou análise

Essa decomposição pode ocorrer em virtude de um aquecimento (pirólise) ou da passagem de corrente elétrica pela substância fundida ou em meio aquoso (eletrólise), ou o agente da decomposição pode ser a luz (fotólise).

Por exemplo, quando os airbags de um automóvel são acionados, ocorre a decomposição da azida de sódio, por calor, como mostrado abaixo:

Reação de decomposição da azida de sódio que ocorre dentro dos airbags

É o gás nitrogênio liberado que infla a bolsa, protegendo o motorista de alguma lesão. O sódio liberado na reação acima ainda reage com outro composto, o nitrato de potássio. Essa reação libera ainda mais nitrogênio para inflar a bolsa.

Os airbags dos carros inflam graças a uma reação de decomposição

Reação de simples troca ou deslocamento: Nesse caso, uma substância simples reage com uma composta, originando outra substância simples e outra composta, ou seja, há a troca dos ligantes.

Ilustração para demonstrar como ocorre a reação de simples troca, deslocamento ou oxirredução

No exemplo abaixo, observe que a substância simples era o Cobre (Cu); mas ele ligou-se ao íon nitrato (NO^-₃), formando uma nova substância composta, o nitrato de cobre II (Cu(NO₃)₂), e uma nova substância simples, a prata (Ag):

Cu + 2 AgNO₃ → Cu(NO₃)₂+ 2 Ag

Essa reação é classificada em Físico-Química como uma reação de oxirredução, pois há transferência de elétrons entre as substâncias envolvidas. No caso acima, a transferência dos elétrons ocorre da substância simples para a composta. Observe o Nox.

Assim, na prática, notamos que quando se coloca uma fita de cobre em uma solução de nitrato de prata, com o tempo, a solução de nitrato de prata vai deixando de ser incolor, ficando azulada, e a fita fica em um tom prateado. Isso ocorre porque a prata da solução vai sendo deslocada pelo cobre da fita. O tom azulado da solução deve-se à formação de íons cobre em solução. Você pode ver essa reação na imagem abaixo:

Precipitação de prata em cobre a partir de uma solução de nitrato de prata^[1]

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Reação de dupla troca ou metátese: Ocorre entre duas substâncias compostas, em que seus elementos ou radicais fazem “trocas” entre si, formando novas substâncias compostas.

Ilustração para demonstrar como ocorre a reação de dupla troca ou metátese

Exemplo: Quando se coloca para reagir uma solução de cal hidratada com uma de sulfato de alumínio (ambas incolores), há a formação de um precipitado branco, como mostra a reação e a imagem abaixo:

3 Ca(OH)_2(aq) + Al₂(SO₄)_3(aq)→ 2 Al(OH)_3(s) + 3 CaSO_{4(s)

hidróxido de cálcio sulfato de alumínio hidróxido de alumínio sulfato de cálcio}

Reação entre hidróxido de cálcio e sulfato de alumínio origina precipitado branco^[2]

Observe na reação que o cálcio, que antes estava ligado ao hidróxido, une-se ao sulfato, e o alumínio, que antes estava ligado ao sulfato, une-se ao hidróxido, formando dois novos compostos.

Agora que já ficou tudo explicado, veja vários tipos de reações inorgânicas abaixo e tente classificá-las. Depois você pode conferir na resolução abaixo:

Reações:

3H_2(g) + N_2(g)→ 2 NH_3(g)

CaCO_3(s) CaO_(s) + CO_2(g)